E303 - Diacétate d'ascorbyle
✅ Niveau de Risque: Sûr • Antioxidant
À propos de cet additif
Origine
L'ascorbate de potassium est un sel minéral formé en combinant l'acide ascorbique (vitamine C) avec du potassium. Il est synthétisé en neutralisant l'acide ascorbique avec du bicarbonate de potassium ou du carbonate de potassium. Il en résulte un composé qui apporte à la fois de la vitamine C et du potassium.
Utilisation
L'ascorbate de potassium est principalement utilisé comme antioxydant et régulateur d'acidité dans les produits alimentaires. Il aide à prévenir l'oxydation, qui peut entraîner le rancissement, la décoloration et la perte de saveur. Il est également utilisé pour maintenir le pH des produits alimentaires, assurant leur stabilité et prévenant leur détérioration. Les applications courantes incluent les fruits et légumes transformés, les boissons et les produits carnés. On le trouve également dans les compléments alimentaires comme source de vitamine C et de potassium.
Effets secondaires
L'ascorbate de potassium est généralement considéré comme sûr pour la consommation aux niveaux typiquement utilisés dans les aliments. L'acide ascorbique est hydrosoluble, et les quantités excessives sont généralement excrétées dans l'urine. Cependant, un apport excessif d'ascorbate de potassium peut entraîner des inconforts gastro-intestinaux, tels que diarrhée ou crampes abdominales, en particulier chez les personnes sensibles aux fortes doses de vitamine C ou de potassium. Les personnes souffrant de problèmes rénaux doivent faire preuve de prudence, car un apport excessif de potassium peut être nocif. Aucune DJA (Dose Journalière Admissible) n'a été spécifiquement établie pour l'ascorbate de potassium, mais il est réglementé sur la base de la DJA de l'acide ascorbique, qui est considéré comme sûr aux niveaux de consommation normaux. L'EFSA (Autorité Européenne de Sécurité des Aliments) a évalué l'acide ascorbique et ses sels et les considère comme sûrs lorsqu'ils sont utilisés dans les limites spécifiées.
Sources
- 📚 EFSA 2016
- 📚 Wikipedia
- 📚 PubChem